Reacciones químicas

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Reorganización de átomos formando diferentes sustancias.

Una reacción química es un cambio químico en el que la materia (un reactivo o reactivos) se convierte en una nueva sustancia o sustancias (un producto o productos).

Algunas reacciones ocurren solo bajo ciertas circunstancias (por ejemplo, suministro de calor, luz o electricidad). Algunas reacciones van acompañadas de indicaciones externas (por ejemplo, cambio de color, fuga de gas, calor o luz).

¿Cuáles son los tipos importantes de reacciones químicas?

Reacción de síntesis o combinación directa Es la reacción donde dos o más sustancias se combinan directamente para formar un nuevo compuesto químico.
Fórmula general: A + B ---> AB
Ejemplo: Fe + S ---> FeS
es decir, hierro + azufre ---> sulfuro de hierro

Reacción de descomposición Es la reacción en la que un compuesto químico se descompone (se descompone) en dos o más sustancias. Si la descomposición requiere una fuente de calor, se denomina descomposición térmica.
Fórmula general: AB ---> A + B
Ejemplo: ZnCO₃ ---> ZnO + CO₂
es decir, carbonato de zinc (+ calor) ---> óxido de zinc + dióxido de carbono

Reacción de intercambio simple Es la reacción donde un elemento reemplaza a otro en un compuesto químico para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.
Fórmula general: A + BC ---> AC + B
Ejemplo: Fe + CuSO₄ ---> FeSO₄ + Cu
es decir, hierro + sulfato de cobre ---> sulfato de hierro + cobre

Reacción de doble intercambio Es la reacción donde dos compuestos químicos intercambian sus radicales para formar dos nuevos compuestos.
Fórmula general: AB + CD ---> AD + CB
Ejemplo: KCl + AgNO₃ ---> KNO₃ + AgCl
es decir, cloruro de potasio + nitrato de plata ---> nitrato de potasio + cloruro de plata